鹽酸的密度是1.17克/毫升，相對分子質(zhì)量為36.5，濃度是35%。

鹽酸是無色液體（工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，氯化氫能溶于許多有機(jī)溶劑。濃鹽酸稀釋有熱量放出。

鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：

鹽酸溶于堿液時與堿液發(fā)生中和反應(yīng)。鹽酸是一種一元強(qiáng)酸，這意味著它只能電離出一個質(zhì)子 。在水溶液中氯化氫分子完全電離，氫離子 與一個水分子絡(luò)合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產(chǎn)生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣。銅、銀、金等活動性在氫之后的金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解。

高中化學(xué)把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機(jī)強(qiáng)酸。

一元酸只有一個酸離解常數(shù)，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強(qiáng)度。于鹽酸等強(qiáng)酸而言，Ka很大，只能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因?yàn)镃l-是鹽酸的共軛堿，強(qiáng)度極弱。

在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設(shè)氫離子的物質(zhì)的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數(shù)字都不會有誤差。